高考一轮复习元素周期律
一、选择题本题包括12小题，每小题4分，共48分1（河南省南阳一中2010届高三第一次月考）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是：A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D三种元素形成的单质晶体类型和化学键类型相同2（2010全国卷1）下列判断错误的是．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3
3．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料4．2010屯溪模拟下列各组物质性质比较中，正确的是A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFC．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．离子半径：K＞Cl＞S
＋－2－


D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤
6．下列排列顺序正确的是
f①热稳定性：H2OHFH2S；③酸性：H3PO4H2SO4HClO4A．①③B．②④
②原子半径：NaMgO④结合质子能力：OHCH3COOClC．①④
－－－
D．②③
7．2009海南高考同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z；C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z；A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．2009海南高考门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下r