第四节金属的电化学腐蚀与防护
内容解读
1了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3掌握金属防护的方法。4通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容增强学生学习兴趣。
【预习提纲】
一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀条件有无电流产生本质不纯金属或合金与有较活泼的金属被氧化接触与无金属被氧化化学腐蚀直接接触
3、电化学腐蚀以钢铁为例（1）析氢腐蚀酸性较强的溶液负极正极总方程式：（2）吸氧腐蚀中性或弱酸性溶液负极正极总方程式：2离子方程式：Fe2OHFeOH2FeOH2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）4、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属更腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
1
f二、金属的防护（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（2）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（3）牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）二、负；正；阴；
【典型例题】
【例1】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④②①③
B．②①③④
C．④②③①
D．③②④①
【例2】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢r