1molL；B项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态或液态物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D项错误，对比曲线a和b到达平衡所需时间，可知曲线b对应的条件改变是升高温度，达新平衡时cN2减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热反应，即ΔH0。5．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：COg
2
－1－1
f＋2H2g
CH3OHgΔH＝akJmol，如右图所示。下列分析正确的是
－1

A．250℃时，0～10mi
内H2的平均反应速率为0015molLmi
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大D．a0，平衡常数K：T℃时大于250℃答案D
－1
－1
解析甲醇的物质的量增加015mol，则H2减少03mol，vH2＝003molLmi
，A错误；T℃达到平衡时，甲醇的物质的量大，则CO的转化率高，B错误；减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小，C错误；根据“先拐先平数值大”知，T250，又a0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大，D正确。6在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2XgYg，温度T1、T2下X的物质的量浓度cX随时间
－1
－1
t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，vY＝
a－b－1－1molLmi
t1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示，可看出T1T2，由T1时X的平衡浓度大于T2时X的平衡浓度，可推出该反应为放热反应。M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A错误；2vY＝vX＝
a－b－1－1molLmi
，B错误；T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率t1
v正大于W点的正反应速率v正′，而W点的正反应速率v正′等于其逆反应速率v逆′大于N点的逆反应速率v逆，C正确；恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误。
3
f7．已知：CO2g＋3H2g
CH3OHg＋H2OgΔH＝－490kJmol。一定条件下，向体积为1L
－1
的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．3mi
时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CHr