班级学号姓名
学科小组评价
阆中中学九年级化学导学案第八单元金属和金属材料编制人：赵宝华
课题2金属的化学性质
【学习目标】
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与酸的置换反应。3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】
金属的活动性顺序。
一、自主学习：
（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与
反应，
说明金的
（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
（三）、置换反应
举例：
，
5
f班级学号姓名
学科小组评价
阆中中学九年级化学导学案第八单元金属和金属材料编制人：赵宝华
二、合作探究：
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易
和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成
一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐
蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼
2、金属活动性顺序：
金属和酸反应：
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
小结：
能与酸发生反应（产生氢气）的金属是镁、锌、铁；
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：
镁锌铁铜。
6
f班级学号姓名
学科小组评价
阆中中学九年级化学导学案第八单元金属和金属材料编制人：赵宝华
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种
单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属与化合物盐的溶液的反应：
实验
现象反应的方程式反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
小结：
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是：铝铜银。
3、金属的活动性顺序表：
KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
小结：金属活动性
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫
酸中r