。在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。17(09安徽卷28)(17分)Fe
to
法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的TKPHc103molL1H2O2Fe2
2
f①②
为以下实验作参考探究温度对降解反应速率的影响
298
3
60
030
③
298
10
60
030
数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如右上图。(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50150s内的反应速率:molL1s1(pCP)解释与结论(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fe
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法所用试剂H2O2的角度分析原因:。(4)实验③得出的结论是:PH等于10时,。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:(1)答案:c103molL1TKPH实验编号实验目的H2O2Fe2①②③探究实验的对PH降解反应速率的影响313360030
(2)80×106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)解析:(1)实验①是参照实验,所以与实验①相比,实验②和③只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验②是探究温度对反应速率的影响,则T313K,pH3,cH2O260+molL1,cFe2030molL1,实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响;(2)在50~111150s内,△cpCP08molL,则vpCP008molLs;(3)温度过高时,H2O2分解,cH2O2浓度减小,导致反应速率减小;(4)从图中看出,pH10时,cpCP不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物pCP不能降解;(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。18(山东卷28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2g3H2g2NH3g,若在r