有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第4周期第ⅡA族C．第4周期第ⅠA族【解析】B．第3周期第ⅡA族D．第3周期第ⅢA族

H2＝
168L－1＝0075mol，则该金属与氢气之间的关系式为2M～224Lmol
3＋
3H2↑，即金属M形成化合物时的化合价为＋3，又知M具有Ne原子的电子层结构，说明M为Al，它们于第3周期第ⅢA族。【答案】D3．下列对元素周期表说法不正确的是
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B．第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质【解析】熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。【答案】D4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径pm主要化合价下列叙述正确的是X160＋2Y143＋3Z70＋5、＋3、－3W66－2
A．X、Y元素的金属性：XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【解析】由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性MgAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。【答案】D
f5．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X白色固体和T2X2淡黄色固体。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：1写出元素符号X________、Z________、T________、V________。2Y的原子结构示意图是________。3T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为：____________________________________。【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变r