终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。
（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由3→0价，NO中N的化合价由2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NOg＋4NH3g＝5N2g＋6H2Og，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH2＝6×120kJ720kJmol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NOg＋2NH3g＝52N2g＋3H2OgΔH2＝－360kJmo1。2、有关下列图象的说法正确的是
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甲
乙
丙
丁
A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙中①、②曲线分别表示反应MgNg→QgΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
答案
B
试题分析：A．若某化学平衡体系改变温度，则V正、V逆都要增大或减小。错误。B由于使用催化剂能降低反应的活化能，使反应在较低的温度下就可以发生，因此反应速率大大加快。但是催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变化学反应的反应热。正确。CNaOH溶液是碱性溶液，当向其中滴加HCl时，溶液的pH会逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液的pH会发生大的突越。随后溶液逐渐变为酸性溶液，pH逐渐减小。错误。D．图丁中开关K置于a处，该装置为电解池，Fe作阴极，在阴极上发生还原反应，可减缓铁的腐蚀；若开关K置于b处，该装置为原电池，Fe作负极，失去电子而被氧化，可大大加快铁的腐蚀。错误。
3、海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供
应紧张的燃油。
已知：
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①CH4g＋H2Og＝COg＋3H2g△H1＝2062kJmol1
②CH4g＋O2g＝COg＋2H2g
△H2－354kJmol1
③CH4g＋2H2Og＝CO2g＋4H2g△H3＝1650kJmol1
（1）CH4g与CO2g反应生成COg和H2g的热化学方程式为
。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因
是
。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用CuNH32Ac溶液来吸收其中
的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
CuNH32AcCONH3
CuNH33AcCO△H＜0
CuNH32Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率r