高三化学复习练习029
第五章《元素周期表元素周期律》
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第Ⅰ卷选择题共36分一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案每小题2分，共36分）1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A6B12C26D30
2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x2B．x4
3＋＋2－
C．x8
－
D．x18
3．已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（AC）质子数c＞b氢化物的稳定性H2Y＞HZB离子的还原性Y＞ZD原子半径X＜W
2－－
4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）②m4③m8④m－2⑤m6C．①②③④D．①②③④⑤
①m－4
A．①②④⑤
B．①②③⑤
5．下列表示电子式的形成过程正确的是
6．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Si
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊Tl既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，TlNO33溶液的酸性很强，③砹At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶SrSO4是难溶于水
f的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤
（D．②④⑤
）
8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）
10．下列说法中正确的是（
）
A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少11．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和
，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是A．
m11B．
m25（）D．
m1
C．
m10
12．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越r