滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量
NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱
电解质？________（填“能”或“否”），并说明原因：
_____________________________________________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：
________________________________________________________________。
9I描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数。
下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱CH3COOH
HNO2HCN
电离平衡常数（Ka或Kb）18×10－546×10－45×10－10
HClO
3×10－8
NH3H2O
18×10－5
请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离
程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。
A升高温度
B加水稀释
C加少量的CH3COONa固体
D加少量冰醋酸
II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要
作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
f化学专题，精选资料
（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
t℃
200
300
400
K
K1
K2
05
①试比较K1、K2的大小，K1_K2（填写“”、“”或“”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）：
a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2bv（N2）正3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正v（N2）逆（填写“”、“”或“”）。
10已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka18×10－5
Ka143×10－7Ka256×10－11
Ka30×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为01molL－1的四种溶液：
ACH3COOH
BNa2CO3
CHClO
DNaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是；（用字母表示）
（2）常温下，01molL－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的
是（）
Ac（H）Bc（H）c（CH3COOH）Cc（H）c（OH－）Dc（OH－）c（H）
Ec（H）c（CH3COO－）（CH3COOH）
（3）体积均为100mLpH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶r