池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6
放电充电
＋
CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为．．．．．．．
－－
。
②调整PH56的目的是
。
20“812”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HCOOHKi177×10
－4
HCNKi50×10
－10
H2CO3Ki143×10Ki256×10
－7
－11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是（2）下列选项错误的是
（用离子方程式表示）．．．．．
fA．2CNH2OCO22HCNCO32
－
－
B．2HCOOHCO322HCOOH2OCO2↑
－－
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCNH2O2H2OANH3↑，则生成物A的化学式为（4）处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时cCN探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0．2000molL的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。
－－－
cHCN（填“”、“”或“”）
已知装置②中发生的主要反应依次为：CNClO＝CNOCl
－－－－－－
2CNO2H3C1O＝N2↑2CO2↑3C1H2O
－
（5）①和⑥的作用是（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
。。反应
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。
21金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1molA与足量钠反应生成氢气224L标准状况下，说明A分子中含羟基个。（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该r