一、选择题1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位【解析】掌握“摩尔”概念的引入及“1mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即不用“个”的思路是“化小为大”单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”；用“纳米”而不用“米”用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位是采用“化大为小”的思路。【答案】D2．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等－－C．1molOH的质量为17gmol1－1D．氦气的摩尔质量单位gmol在数值上等于它的相对原子质量－【解析】A错，摩尔质量的单位是gmol1。B错，1molO2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。【答案】D3．物质的体积一定是224L的是A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃、202kPa时2g氢气【解析】STP时1mol气体的体积为224L。水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0℃、202kPa不是STP。【答案】C－4．2010年宁波十校联考阿伏加德罗常数为602×1023mol1，下列说法正确的是23A．1molHClO完全分解时转移电子数为4×602×10aB．aLO2和N2的混合物中含有的分子数为×602×1023224＋C．100mL01molL的Al2SO43溶液中含有的Al3数为002×602×1023D．常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×602×1023－【解析】2HClO2HCl＋O2↑～转移4e，1molHClO完全分解转移2×602×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B＋＋项错误；Al3在水溶液中有部分水解，故含001molAl2SO43溶液中Al3数小于23002×602×10，C项错误。【答案】D5．2009年上海高考NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，224LH2O含有的分子数等于01NA－B．常温下，100mL1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于01NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD．34gNH3中含NH键数目为02NA－【解析】A项，标准状况下水是液态r