6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
f学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。
三反思总结：1计算公式：
①
②c
③c浓V浓c稀V稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1计算2称量3溶解4冷却5转移6洗涤7定容8摇匀9装瓶贴签
四当堂检测练习：
一选择题
1012molL的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A相同
B无法比较
C依次为012molL、024molL、036molL
D依次为006molL、012molL、018molL
2若20g密度为dgcm3的CaNO32溶液里含有2gCa2则NO3－离子的物质的量浓度是p1Ea
qFDPw
AmolL
BmolL
C5dmolL
D25dmolLDXDiTa9E3d
3用胆矾配制02molL的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A取50g胆矾溶于1L水中
B取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为01molL，Mg2的浓度为025molL，而Cl为02molL，则SO42的浓度是RTCrpUDGiT
A02molL
B04molL
C03molL
D01molL5PCzVD7HxA
5标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为09gcm3。此溶液的质量分数为质的量浓度为）jLBHr
AILg
），物
A321
B148molL
C347
D184molLxHAQX74J0X
6已知98的H2SO4物质的量浓度为184molL，则49的H2SO4物质的量浓度是
A大于92molL
B等于92molL
C小于92molL
D不能确定
7300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1molLNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为LDAYtRyKfE
A14
B15
C21
D23
8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对03molLK2SO4溶液的正确说法是
fA1L溶液中含有04NA个钾离子B1L溶液中含有K离子和SO42离子总数为09NAC2L溶液中钾离子的浓度为12molLD2L溶液中含有06NA个SO42离子9下列溶液中的NO3离子浓度与500mL1molLNaNO3中的NO3浓度相等的是A100mL2molLNH4NO3溶液B20mL1molLKNO3溶液和40mL05molLCaNO32溶液混合C50mL15molLAlNO33溶液D150mL05molLMgNO32溶液
10相对分子质量为M的某物质在室温下的溶r