．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原
f8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品53g与足量稀盐酸反应生成24gCO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010常州模拟）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100A）g，溶质质量分数为a；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a，则加入水的质量为（）A．（100A）gB．100gC．gD．（100Aa）g
16．（2012新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12B．24C．20D．3017．（2011平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共3195克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为4305克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35B．50C．767D．8214二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________，它属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________→_________→_________（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________．12．（2010青岛）某气体可能含有氢气、一r