第三节化学反应的速率和限度
【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表达方式。2、知道反应的快慢受温度、催化剂、固体表面积、浓度等条件的影响。【重点难点】重点：化学反应速率的涵义及影响因素。难点：影响化学反应速率的因素。【学习过程】一、化学反应速率1、化学反应速率表示什么意义？2、化学反应速率应如何表示？3、某反应的反应物浓度在5mi
内由6molL变成了2molL，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（写出计算式）：。
4、在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2，控制条件使之发生反应：N2（g）3H2（g）
N2开始时的浓度（molL）4mi
时的浓度（molL）4mi
内的反应速率molLmi

H2
NH3
2NH3（g）。4mi
时测得NH3
的物质的量为2mol。试完成下表：结合计算结果回答：①能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？②其数值是否相同？③在数值上有什么关系？④若生成amolNH3，υ（N2）、υH2、υNH3是否有③中的关系？
二、探究影响化学反应速率的因素1、思考：有如下现象：实验室用金属钠做实验时，钠的切面在空气中很快会变暗，而铁生锈要较长的时间。想一想物质发生化学反应快慢的决定性因素是什么？2、实验探究：填写实验25、26表格。根据实验你得出什么结论？
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f3、影响化学反应速率的其它外界因素：认真讨论课本P49思考与交流2、3、4，可以得到什么结论？4、（1）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：FeSFeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有铁粉和块状硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采用的措施是，目的是：。
（2）实验室常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的原因之一是反应速率太快，难于控制和收集。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径。
【巩固练习】
A、B级
1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀C、塑料老化B、食物腐败D、工业合成氨）
2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应速率就快C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率常用单位有molLs和molLmi
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3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了06molL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（A、002molLmi
C、12molLmi
B、18molr