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可能相差18C.Z可能是氯元素D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10下列化学用语的使用正确的是

XYZRW


A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I+O2+2H2O2I2+4OH

B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式:O2+4e+2H2O4OH
C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应:4NH3+7O2
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4NO2
f+6H2OD.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+CO3
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11.在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是
A.中和热的测定(量筒、温度计、酒精灯)B从溴水中提取溴单质(分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒)C探究浓硫酸与铜反应的产物(蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯)D制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项AB规律较强酸可以制取较弱酸升高温度,反应速率越快金属越活泼,其阳离子氧化性越弱结论用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快Fe的氧化性弱于Cu
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C
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可
淀转化生成CaCO3沉淀HCl+HClO;
+-
13.饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2H2O
13
f②HClO
H+ClO,将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实


验,相应分析结论错误的是
A.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向右移动B加入澄清石灰水,cH一定减小C加入一定量NaOH溶液后,溶液中离子浓度的关系可能为

cClcClOcNa
D通入过量Cl2,①、②均向右移动,溶液pH减小第Ⅱ部分(非选择题,共58分)8.(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。(1)溴元素在周期表中的位置为(2)下列说法中正确的是。


ACCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e结构BCl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸DF、Cl、Br、I等离子的还原性逐渐增强(3)已知:HCl的沸点是850℃,HF的沸点是195℃。HF的电子式为方法是。;从HF、HCl混合气体中分离出HF的
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(4)向NaClO浓溶液中加入Al2SO43浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为
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。无色气体
f的成分为

(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为。
(6)已知:还原r
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