2018年高考化学试题分类解析汇编:化学反应速率和化学平衡
1[2018江苏化学卷10]下列有关说法正确的是
ACaCO3sCaOs+CO2g室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
CN2g+3H2g2NH3g△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率VH2和氢气
的平衡转化率均增大
D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
B解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。内容来源于《选
修四》P34P36中化学方向的判断。
B铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。
C据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。
D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水
的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2[2018江苏化学卷14]温度为T时,向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5,反应
PCl5gPCl3g+Cl2g经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
ts
050150250350
PCl3mol0016019020020
下列说法正确的是
A反应在前50s的平均速率为vPCl300182molL-1s-1
B保持其他条件不变,升高温度,平衡时,cPCl3011molL-1则反应的△H<0
C相同温度下,起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2,达到平衡
前v正>v逆
D相同温度下,起始时向容器中充入20molPCl3、20molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率
小于80
C解析:本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题,属于基本理论中化学
平衡问题,主要考查学生对速率概念理解与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内
容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值,而不是PCl3
物质的量的变化与时间的比值。
B相同温度下,起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2应先求平衡
常数K为0025,再求浓度商(Qc)为002K>Qc说明平衡向正反应方向移动。
C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入020molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,
达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大。
D从等效平衡的角度,先建立原容器两倍关系的模型,即与原平衡完全等效r