2018年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡
1［2018江苏化学卷10］下列有关说法正确的是
ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
CN2g＋3H2g2NH3g△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气
的平衡转化率均增大
D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选
修四》P34P36中化学方向的判断。
B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水
的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2［2018江苏化学卷14］温度为T时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，反应
PCl5gPCl3g＋Cl2g经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
ts
050150250350

PCl3mol0016019020020
下列说法正确的是
A反应在前50s的平均速率为vPCl300182molL－1s－1
B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，cPCl3011molL－1则反应的△H＜0
C相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2，达到平衡
前v正＞v逆
D相同温度下，起始时向容器中充入20molPCl3、20molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率
小于80
C解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学
平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内
容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3
物质的量的变化与时间的比值。
B相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2应先求平衡
常数K为0025，再求浓度商（Qc）为002K＞Qc说明平衡向正反应方向移动。
C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，
达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效r