离子的相同之处为_________不同之处为__________。填标
号
A中心原子的杂化轨道类型
B中心原子的价层电子对数
C立体结构
D共价键类型
②R
中阴离子
N5
中的
σ
键总数为________个。分子中的大
π
键可用符号


m
表示其中
m
代表参与形成大π键的原子数
代表参与形成大π键的电子数如苯分子中的大π键可
表示为

66
则
N
5
中的大
π
键应表示为____________。
③图b中虚线代表氢键其表示式为
NH
4
NH…Cl、____________、____________。
4R的晶体密度为dgcm3其立方晶胞参数为a
m晶胞中含有y个单元该单元的相对质量
为M则y的计算表达式为______________。
f【答案】1
2同周期元素随核电荷数依次增大原子半径逐渐变小故结合一个电
子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态具有额外稳定性故不易结合一个
电子
3①ABDC
②5
56
③H3OOH…N
N
5


NH
4
NH…N
N
5

4602a3d或a3dNA1021
M
M
【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识以填空或简答方式考查常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较、元素周期律；分子结构与性质化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断；晶体结构与性质晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等。只有对基础知识积累牢固这类问题才能比较容易解决；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什么如本题1问的是电子排布图而不是电子排布式另一个注意书写规范如氢键的表示。
3【2017新课标3卷】15分研究发现在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中Co氧化物负载的M
氧化物纳米粒子催化剂具有高活性显示出良好的应用前景。回答下列问题：
f1Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素M
与O中第一电离能较大的是_________基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。2CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。3在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中沸点从高到低的顺序为_________________原因是______________________________。4硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料M
NO32中的化学键除了σ键外还存在________。5MgO具有NaCl型结构如图其中阴离子采用面心立方最密堆积方式X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0420
m则rO2为________
m。M
O也属于NaCl型结构晶胞参数为a0448

m则rM
2为________
m。
【答案】11s22s22p63r