判断正确的是
A．增加cCO，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，NiCO4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成NiCO44v生成CO绝密★启用前
f2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合化学部分
第Ⅱ卷
注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）某混合物浆液含有AlOH3、M
O2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），学科网使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方
法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停
止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合
物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，
CrO
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能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是
_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
8．（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
f回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
……反反应应条试件剂目标化合物
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中cI，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准r