2012浙江卷甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
化学方程式
焓变ΔHkJmol
活化能EakJmol
甲烷
氧化
CH4g＋2O2gCO2g＋
2H2OgCH4g＋O2gCO2g＋2H2g
蒸汽
－8026－3220
12561725
重整
CH4g＋H2OgCOg＋
3H2gCH4g＋2H2OgCO2g＋
4H2g回答下列问题：
20621650
24012439
1反应COg＋H2OgCO2g＋H2g的ΔH＝________kJmol。2在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率填“大于”、
“小于”或“等于”。
3对于气相反应，用某组分B的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数
记作Kp，则反应CH4g＋H2Og
g＋3H2g的Kp＝________；随着温度的升高，
该平衡常数________填“增大”、“减小”或“不变”。
4从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
________________________________________________________________________。
5在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示：
图0①若要达到H2物质的量分数65、CO物质的量分数10，以下条件中最合适的是________。
fA．600℃，09MPa
B．700℃，09MPa
C．800℃，15MPaD．1000℃，15MPa
②画出600℃，01MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间从常温进料开始计
时的变化趋势示意图：
图06如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________________________________________________________。
2012广东卷碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用050molL－1KI、02淀粉溶液、020molL－1K2S2O8、010molL－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O28－＋2I－2SO24－＋I2慢I2＋2S2O23－2I－＋S4O26－快1向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O23－与S2O28－初始的物质的量需满足的关系为：
S2O23－∶
S2O28－____________。2为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积VmL
K2S2O3溶液
水
KI溶液Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
100
00
40
40
20
②
90
10
40
40
20
③
80
Vx
40
40
20
表中Vx＝________mL，理由是__________________________________________________。
3已知某条件下，浓度cS2O28－～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，
请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应r