对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【实验步骤】a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。b．称取MgNO32固体37g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。c．待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为10g。……①步骤a的目的是；②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出MgNO32热分解方程式为：_______。③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________。④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？。27．（13分）六水氯化锶（SrCl22O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成6H分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
固体CO
②足量盐酸
天青石
①碳
隔绝空气、焙烧
溶液③适量稀硫酸大量Sr2和Cl－，过滤少量Ba2
滤液
④
六水氯化锶晶体
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入适量稀硫酸的目的是_______。（2）第①步反应若05molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。－（4）称取1000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31100×102mol的AgNO3溶—液（产品中不含其它与Ag反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用02000molL的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液2000mL，则产品中SrCl22O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）6H。28．（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，
f在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。a硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性c硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3H2Sd配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】－－－（2）反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（r