变化曲线如图所示，下列有关说法正确
的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为
＋
Al3＋3H2OAlOH3＋3H
＋
＋
B．a→b段，溶液的pH增大，Al3浓度不变
＋
C．b→c段，加入的OH主要用于生成AlOH3沉淀D．d点时，AlOH3沉淀开始溶解解析：本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液呈酸性：Al3＋
＋＋
－
3H2OAlOH3＋3H，A项错误；a→b段，发生反应H＋OHH2O，cH减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3浓度减小，B项错误；b→c段，pH
＋
＋
＋
－
＋
变化不大，主要发生反应Al3＋3OHAlOH3↓，故加入的OH主要用于生成AlOH3
＋－－
沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，AlOH3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH10，NaOH远远过量，D项错误。答案：C5．2015河南八市联考将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρgcm3，则此溶液的物质的量浓度为
－

A．
1000aρ－molL146a＋m
B．
4ρ－molL146a＋m
f1000aρ－C．molL150a＋m
1000aρ－D．molL145a＋m
解析：本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na
＋
2H2O2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为mNa＋mAl＋mH2O－mH2＝46a＋mg，所得溶46a＋m1000aρ－液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为molL1。故本题选A。1000ρ46a＋m答案：A6．2015山东淄博一模以下方法可用于工业冶炼金属的是A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石获取金属铁D．电解饱和食盐水获取金属钠解析：AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的，A项错误；电解MgCl2溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁，B项错误；CO在高温时还原铁矿石得到金属铁，C项正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，而不是金属钠，D项错误。答案：C7．2015山东烟台一模在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．10molL
－1


KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO24
＋＋－＋＋－－
－
B．pH＝1的溶液中：NH4、Al3、SO24、BrC．cClO＝10molr