．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH2（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe2eFe；②4OH4e2H2OO2↑．2（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe10H2OO24Fe（OH）3↓8H．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH44CO38e5CO22H2O．2①正极的电极反应是O22CO24e2CO3．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在50～60之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe2eFe，故答案为：Fe22eFe；2（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe10H2OO24Fe（OH）3↓8H，2故答案为：4Fe10H2OO24Fe（OH）3↓8H；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O22CO24e2CO3；故答案为：O22CO24e2CO3；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82I2SO4I2平均反应速率的计算式为v（S2O8）
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（1）
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实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反22应（1）进行的同时，发生反应：2S2O3I2S4O62I（2），反应（1）生成的I2立即与222S2O3反应，生成无色的S4O6和I．S2O3耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用r