第十一讲硫及其化合物
测试内容1了解硫及其重要化合物的主要物理性质。2知道硫单质的主要用途。3了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。4了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸的反应原理。5了解二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
测试要求
B
A
Ⅰ
B
B
B
Ⅱ
1硫1硫的存在：游离态硫黄，化合态黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。2硫的物理性质：________色晶体，质脆，易研成________。________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。3硫与氧气的反应：______________。2二氧化硫物理性质：________色有________气味的________气体，密度比空气________，易________，________溶于水。化学性质：1酸性氧化物。①SO2与水反应：__________________________。②与碱性氧化物CaO反应：________________除去燃煤中的SO2。③与碱如与NaOH反应：______________SO2少量；__________________SO2过量。④与盐如与NaHCO3反应：2NaHCO3＋SO2Na2SO3＋H2O＋2CO2SO2少量，NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2SO2过量。
1
f2既有氧化性又有还原性。①SO2被催化氧化为SO3：__________________。②SO2和H2S反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O3SO2的漂白性。二氧化硫具有漂白作用，能够与________等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为原来的颜色。3三氧化硫与水反应：__________________________。与碱反应：__________________________。4浓硫酸1物理性质：无色透明油状液体，通常质量分数为________，密度为184gcm3。2化学特性：a________性；b________性；c．________性。________、________在浓H2SO4中“钝化”，浓H2SO4表现了________。浓硫酸与铜反应：__________________________。浓硫酸与碳反应：__________________________。
1SO2的漂白性原理：与品红等结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热又分解成原来的物质。
2硫及其化合物之间的转化关系。
3二氧化硫能使氯水溴水、碘水、三价铁盐溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。有关反应为
SO2
＋
Cl2
＋
2H2O4H
＋
＋
2Cl
－
＋
SO
2－4
；
SO2
＋
2Fe3
＋
＋
2H2OSO
2－4
＋
2Fe2
＋
＋
4H
＋
；
5SO2
＋
2M
O－4＋2H2O5SO24－＋2M
2＋＋4H＋。
在这些反应中，二氧化硫表现还原性，而非漂白性。
2
f【例1】2016届盐城中r