酮
的沸点为5595℃，摩尔沸点升高常数为Kb＝171℃kgmol－1，则该难挥发非电解
质的摩尔质量近似为
gmol－1。
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f75．已知28℃时水的蒸气压为378kPa。若在此温度下将68g蔗糖和1000g水配制成溶
液的蒸气压为
kPa。（蔗糖式量342，水的式量1802）
76．30℃时苯的蒸气压为1624kPa，式量为781。若将150g某难挥发非电解质溶于
250g苯中，测得该溶液的蒸气压为1603kPa，则该难挥发非电解质的近似摩尔质量
为
gmol－1。
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f（八）电解质溶液
1．将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度为010molL－1
已知H3PO4的K1＝76×10－3，K2＝63×10－8，K3＝44×10－13，则溶液的氢离
子浓度为
molL－1。
2．在Fe3＋，Cl－，H＋，SO3中能作路易斯酸的是
；能作路易
斯碱的是
。
3．根据酸碱电子理论判断：在反应SbF5＋BF3＝SbF6－＋BF2＋及反应
KF＋BF3＝K＋＋BF4－中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是
，
在后一反应中它是
。
4．难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是KspΘ＝
。
5．若CaF2的溶度积为KspΘCaF2，设溶解度为SmolL－1，则把溶解度换算为溶度积的
算式为
；把溶度积换算为溶解度的算式为
。
6．NH4＋的共轭碱是
；FeOHH2O52的共轭酸是
。
7．下列物质HCO3－、NH4＋、Ac－中，属于质子酸的是
，其共轭碱是
。
属于质子碱的是8．酸碱质子理论规定：凡是
，其共轭酸是
。称为酸，凡是
称为碱。故NH4＋的共轭碱是
，而
NH2－的共轭酸是
。
9．下列分子或离子中Fe3＋，Cl－，H＋，SO3，BF3，Ac－能作路易斯酸的是
，能作路易斯碱的是
。
10．040molL－1HAc溶液的氢离子浓度是010molL－1HAc溶液的氢离子浓度的倍。（已知KHAc＝18×10－5）
11．NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？K1＝15×10－2，K2＝11×10－7）
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（已知H2SO3的
f12．pH＝3的HAcKHAc18×10－5溶液的浓度为
molL－1，将它与等体积
等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为
。
13．已知KHAc18×10－5，pH为30的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值
为：HAc溶液
；HCl溶液
；HAc－NaAc溶液
。
14．已知：S2－的fGmΘ为8580kJmol－1，HS－的fGmΘ为1205kJmol－1，则H2S的
第二级电离常数K2为
。
15、向010molL－1草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH＝700，溶液中浓度最大的物种
（H2C2O4，HC2O
－4
，C2O
2－4
）是
。
（已知：H2C2O4的K1＝59×10－2，K2＝64×10－5）16．现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH＝90和pH＝110的r