，则该试样的分子量
为
（水的Kf＝186Kmol－1）
20．689g某难挥发非电解质溶于100g水中，测得该溶液的沸点为100275℃，则溶质的分
子量为
（水的Kb＝0512Kmol－1）
21．200g水中溶解了40g某难挥发非电解质，该溶液在－558℃时结冰，该溶质的分
85
f子量为
（水的Kf＝186Kmol－1）
22．当269g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中，溶液的凝固点降低了230K。
已知硝基苯的Kf＝700Kmol－1，则该未知溶质的分子量为
。

23．当131g某难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液的凝固点降低了230K。已知苯的Kf
＝490Kmol－1，则该未知溶质的分子量为
。
24．尿素水溶液的凝固点是－0186℃，已知水的Kf＝186Kmol－1，则该溶液的质量
摩尔浓度是
。
25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点
；在冷却时，它的
凝固点
。（填升高、下降或不变）
26．现有四种溶液：
①10molL－1NaCl；②01molL－1NaCl；③10molL－1C6H12O6；④01molL－1C6H12O6；
按照它们蒸汽压增加的顺序是
。（用编号排）
27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在
为粗分散系；颗粒直径在
为胶体分散系；颗粒直径在
为分子和离子分散系。
28．
现象属于溶胶的光学性质；
现象属于溶胶的电学性质；
则属于溶胶的动力学性质。
29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点：
①
；
②
。
30．25℃与101kPa下，CO2g在海水中的溶解度为30×10－2molL－1，则25℃和空气中
CO2的分压为0133kPa时，CO2在海水中的浓度为
molL－1。
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f31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是
。（以序号排）
①01molkg－1C6H12O6
②1molkg－1C6H12O6
③01molkg－1NaCl
④1molkg－1NaCl
⑤01molkg－1CaCl2
⑥01molkg－1HAc

32．544g锌与稀酸反应，在300K和9997kPa下，于水面上收集到氢气215dm3。已
知300K时的水蒸气压为357kPa，原子量：S32，Cl355，Z
654。则：
①生成H2
mol；

②干燥H2的体积为
dm3；
③反应需100moldm3的盐酸
cm3；
④反应需300moldm3的硫酸
cm3；
⑤需用96％、密度为184gcm3的浓硫酸
cm3加水稀释后与锌反应。
33．正常人的血液的渗透压在37℃是759938kPa，同温下要配制和血液相同渗透压的1升
葡萄糖水溶液，需要葡萄糖
克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1
升食盐水，需要食盐
克。（食盐水溶液电离度为1，原子量：H1，
C12r