，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝。降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”．“逆向移动”或“不发生移动”）①加入少量Na2SO4，则平衡：
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f②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：（3）若初始时加入的Na2SO4为2．84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45，则达平衡时该容器内固体的总质量是。O（4）若将平衡体系温度降低100C，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是
五、（本题共24分）26．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1．2所示）。
（1）图1中A仪器的名称，烧瓶中发生的离子反应方程式为：（2）图2是图1的改进装置，其优点有：①；②。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3．7．6．4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是（填字母序号）a．。CaOb．CuCO3c．CaCO3d．3H2ONH第二组：过氧化氢为氧化剂法将3．2g铜丝放到45mL1．5molL的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95的酒精淋洗后晾干，得CuSO42O10．6g。5H请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），
理由是．．。27．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：
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f（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对r