（S）的反应热为△H’，这两者和为０。即△H＋△H’０b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H△H1△H2△H3……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
四：标准燃烧热和中和热的区别标准燃烧热中和热与联系
相同点
能量变化
放热反应
H＜0；单位：kJmol
H
1mol可燃物
不同点标准
生成1mol水
1mol反应物完全生成1mol水时放燃烧时放出的热出的热量；强酸与
含义
量；不同反应物，强碱的中和热都约标准燃烧热不同。为573kJmol。
标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧
的反应热热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全C元素转化为CO2，而不是CO；元素转化为H2Ol，H而不是H2OgN元素转化为N2。如：H2g12O2gH2Ol△H－2858kJmol
2
f五、能源利用与节能措施
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、六、新能源的开发
石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。资料卡
通过降低反应温度的节能措施P10阅读材料
1燃料电池，2氢能，3太阳能，4风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率一、化学反应速率1概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率c计算公式：单位：mol11Lst2应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比
气体的物质的量r