开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是9489kJmol，H－H键的键能是4360kJmol；由N2和H2合成1molNH3时可放出462kJ的热量。N－H键的键能是（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2g2O2g2NO2g，2H2gO2g2H2Og，△H1＝677kJmol；△H2＝－484kJmol；
－1－1－1－1－1
。
N2H4gO2gN2g2H2Og，△H3＝－534kJmol；H2O1H2Og，△H4440kJmol。。
－1
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式22、（6分）用50mL050molL盐酸与50mL055molLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）如果用60mL050molL盐酸与50mL055molLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热填“相等、不相等”。
3实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1gmL，生成溶液的比热容c418Jg℃
11
，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式
△H______________________
23、（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：1工业冶炼铝的化学方程式是
____________________________________。2铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________。3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。
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f①该电解槽的阳极反应式是②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因
。。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________填写“A”或“B”导出。24、（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O，负极的电极反应式为随着反应的不断进行溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”。O2惰性电极甲醇、KOH溶液A导管
（2）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，惰性电极阳极产物的检验方法：电解池总反应的离子方程式为三、计算题（10分），。
25．常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下168L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是56L假定产生的气体全部放出，电解前后r