电解练习题
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A
Cu
Z

Cu
C
A．阳极B．正极C．阴极
D．负极
2．下列叙述中不正确的是
（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质
量增加，⑶电解液中Cu2＋不变，则可选用的电极是
（）
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是
（）
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当
电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体。若温度不变，
在剩余溶液中溶质的质量分数为
（）
A．m×100B．m×100
m18a
m9a
C．71m×100D．71m×100
161m18a
161m9a
6．常温时，将500mlpH5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得
溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）
A．向溶液中加入0245gCuOH2B．向溶液中加031gCuSO4
C．向溶液中加00025molH2SO4并加热D．向溶液中加02gCuO
7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y
轴不可能表示的情况是
（）
1
fA．Ag＋
B．NO3C．溶液的PHD．银棒的质量
8．溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用
石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正
确的是
（）
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH
为7
9．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加
216g，乙池中电极上析出024g金属，则乙池中溶质可能是
（）
A．CuSO4
B．MgSO4
C．AlNO33
D．Na2SO4
10．用惰性电极电解MNO3x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极
上同时产生bL氧气（r