和温度相同外，还需保证_______________________。（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______。（4）能使甲中反应停止的操作是。
1
1
图1图2（5）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是16反应c分钟后，在丙中收集水aml，在该实验条件下，气体摩尔体积为bLmol，则H的消耗速率。答案：（1）相同时间内产生的气体体积的大小；（2）铁和铝的表面积相同（3）放热盐酸的浓度不断减少（4）将铁丝或铝丝从溶液中拔出来（5）Cl会促进该反应的进行（或SO4抑制该反应的进行）
2
（6）
002a11molLmi
bc
点拨：（1）根据νH2
VH2可知，比较速率大小时可以利用相同时间内产生V（H2）t
的大小或产生等量的H2需要的时间来实现。（2）影响反应速率的外界因素有盐酸的浓度、温度、接触面积等，故只有保证外界因素相同的情况下才能验证该题的要求。（3）随着反应的进行cHCl逐渐减小，使得反应速率逐渐减小；但该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大，实际上的反应速率是两者共同作用的结果。（4）使金属与酸不再接触就能使反应停止。（5）稀盐酸和稀硫酸溶液中不同之处是：一种溶液中含2有Cl，而另一种溶液中含有SO4，故速率的差别应与这两种离子有关。（6）排出水的体积等于生成的H2的体积，
H2
H2

2
a103b
，
故
fνH

cH2a103002a11molLmi
。bct01bc
以下为备用试题1、相同条件的下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是11A．40mL03molL的硫酸溶液B．30mL02molL的硫酸溶液11C．20mL02molL的硫酸溶液D．10mL04molL的硫酸溶液答案：D点拨：稀硫酸的浓度越大，化学反应速率越快，所以应该选择浓度最大的而不是选择物质的量最多的稀硫酸。12、（创新题）将56g铁粉投入盛有100mL2molL稀硫酸的烧杯中，2mi
时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）1111AvFe05molLmi
BvH2SO41molLmi
1111CvH205molLmi
DvFeSO405molLmi
答案：D点拨：铁粉是固体，浓度视为常数，不能用固体来表示反应速率，A错；铁粉完全反应，消耗硫酸01mol，故vH2SO4
01mr