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填空。。
2
(1)只由离子键构成的物质是
f(2)如右图所示,若烧瓶干燥时,由A口进气可收集的气体是,从B口进气可收集的气体是。(3)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是。(4)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是。(5)能发生取代反应的有机物是。18.(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
CSiGeS
Pb
NPAsSbBi
OSSeTePo
FClBrIAt
(1)元素Br在元素周期表中的位置为第周期族。(2)请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4H3PO4(用“”、“”或“”表示)。(3)请判断HCl、H2S的稳定性强弱:HClH2S(用“”、“”或“”表示)。写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式。三、非选择题(本题包括2小题,共16分)19.(8分)工业上可以由N2和H2合成NH3,已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式。已知:1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ;1molH2的共价键断裂吸收的能量为Q2kJ;形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q13Q22Q3(填“”、“”或“”)。(2)写出加快合成氨反应速率的两条措施。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3:2N26H2O
电解
4NH33O2,若制得896L标
准状况下NH3,需要N2mol。20.(8分)将NaCl、CuCl2和FeCl3的混合液进行分离,过程如下:沉淀D沉淀B①加入过量铁粉混合液操作Ⅰ过滤滤液A(1)写出①反应中的离子方程式(2)沉淀D的化学式是
3
②加入过量盐酸操作Ⅱ滤液C③加入过量氯水溶液E操作Ⅲ加热
,在反应中还原剂是,操作Ⅱ的名称是。

f(3)溶液E中的溶质是NaCl和FeCl3,用可以检验Fe3的存在。若要进一步分离出FeCl3,方法是。第Ⅲ卷(非选择题共24分)本卷共六个模块,选做其中一个模块。化学反应原理(选修模块)(共24分)四、非选择题(本题包括2小题,共24分)21.(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:CsH2OgCOgH2g△H+1313kJmol-1
一定温度下,在一个容积可变的容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器中的压强不变b.1molHH键断裂的同时断裂2molHO键c.v正(CO)v逆(H2O)d.c(CO)c(H2)(2)一定条件下,利用CO与H2反应可制得甲醇:CO2H2CH3OH。图1表示该反应进行过程中的r
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