子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用
钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．
解答：解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙
离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
实验步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2，2NaOHMgCl2Mg（OH）2↓2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42，Na2SO4BaCl2BaSO4↓2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2、Ba2，
Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl，Na2CO3BaCl2BaCO3↓2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH7，除去CO32和OH，
Na2CO32HClH2OCO2↑2NaCl，NaOHHClNaClH2O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；
故选C．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，
物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．
10．（2分）（2013秋海淀区校级期中）在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中氧化剂与还原剂
的分子个数之比为（）
A．3：1
B．1：3
C．4：1
D．1：4
考点：氧化还原反应．版权所有
分析：反应为P元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后P元素的变化判断氧化剂和氧化
剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答：解：反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中，只有P元素的化合价发生变化，其中P→KH2PO2
的反应为氧化反应，P为还原剂，
P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧
化剂、还原剂等概念．
11．（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列电离方程式不正确的是（）
fA．H2SO42HSO42C．NaHCO3NaHCO32
B．NH4NO3NH4NO3D．Ba（OH）2Ba22OH
考点：电离方程式的书写．版权所有
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电
解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．
解答：解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO42HSO42，故A正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3NH4NO3，故B
正确；
C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3NaHCO3，故
C错r