内容概要：
一无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点包括硬度（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO（掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度（1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向
f（1）热力学数据：
（2）软硬酸碱理论
9、分子极性、键的极性、键角、键长等
10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，
选择组合理量子数：四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算：
化学平衡，电离平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡，配合解离平衡：
利用多重平衡规则，K是关键
12、常见的基本概念
对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二无机化学（元素部分）
（1）结构
（2）性质：
重点是化学性质
无机化学知识点总结
1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和CaOH2Al3和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
3、操作不同现象不同的r