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高中化学原电池与电解池的教学分析
作者：李桂花来源：《中国教育技术装备》2014年第13期
摘要原电池与电解池的知识在高中化学知识中占有比较重要的位置，因此在进行这一部分的学习时，教师应根据学生的具体情况，运用有趣高效的教学方法来引起学生对化学的兴趣，并通过适当的实验来调动学生学习化学的积极性，培养学生分析问题、解决问题的能力。
关键词高中化学；原电池；电解池；实验
中图分类号：G6338文献标识码：B
文章编号：1671489X201413013402
化学是高中学习阶段的一门基础学科，学生在学习化学时常因其很强的实践性和逻辑性而遇到很多困难。原电池与电解池是高中化学的重要部分之一。文章主要介绍原电池与电解池的相关内容，和以这一知识点为根据，相关问题的解决以及这部分内容教学上的问题。
1原电池与电解池
原电池的原理及形成条件原电池中的反应是自发的氧化还原反应，反应中电子定向移动形成电流，把化学能转化成电能。原电池需要具备三个条件才能构成：一是两个电极的材料由两种活动性不同的金属或其他非金属或氧化物等导电材料组成；二是要构成闭合回路；三是两电极在电解质溶液中。
电解池的原理及形成条件电解池发生的反应是非自发的氧化还原反应，电源中的电流通过电解质溶液在阴极和阳极引起氧化还原反应，把电能转化成化学能。电解池又电源、电极以及电解质溶液等构成。
2原电池与电解池的区别及判断
在进行原电池和电解池的学习时，学生很容易将其混为一谈。因此，弄清它们之间的区别对学生进行解题有着重要的意义。原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池则是将电能转化为化学能的装置；电解池需要外接电源，判断时没有外接电源的是原电池，有外接电源的是电解池；当原电池与电解池结合出现时，含有活泼金属池一般为原电池，而剩余池一般是在其带动下而工作的电解池；当池中最活泼的电极相同时，则池中两极活泼性区别大的一般为原电池，剩余的为电解池。
3原电池与电解池两极判断及电极反应式的书写
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判断出原电池和电解池的两极，是学生进行解题的前提，正确写出电极反应式是解题的关键。在书写电极反应式时应遵循四项原则：一是电子守恒，负极反应中失电子数应与正极反应中得电子数相同；二是电荷守恒，电极反应式的两边电量相等、电性相同；三是质量守恒，电极反应式两边的所有元素的原子总数要相同；四是书写出的反应式应与实际相符合。此外，书写电r