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第2节化学平衡状态化学平衡的移动
析考情
明考纲
本节内容是高考的重点与热点，主要考
1．了解化学平衡的建立过程。
点有两个：一是化学平衡状态的判断，
2．理解外界条件T、p、c及催化剂对这个考点有所“降温”；二是化学平衡
化学平衡的影响，认识其一般规律。移动原理，它往往以化学图象为载体，
3．了解化学平衡的调控在生活生产中的结合化学反应速率的变化、化学平衡常
重要作用。
数，一起进行考查，同时考查观察图表、
数据处理、分析问题的能力。
考点
可逆反应和化学平衡状态
1．化学平衡研究的对象可逆反应
1定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化
学反应。例如：
高温高压
催化剂
N2＋3H2
2NH32SO2＋O2
2SO2
催化剂
△
2特点
①二同：a相同条件下；b正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于填“大于”
或“小于”100。
3表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡的建立
高温
以COg＋H2Og
CO2g＋H2g反应为例。
在一定条件下，将01molCO和01molH2Og通入1L密闭容器中，开
始反应：
1反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。
生成物的浓度为0，逆反应速率为0。
2反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。生成
物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
3肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的
浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。
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正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：
3．化学平衡状态的定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中
各组分的浓度保持不变的状态。
4．化学平衡状态特征
易错警示1可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化
学变化，而可逆反应属于化学变化。
2化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，
或者同时从正、逆方向建立。
3化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗
速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
1．可逆反应：2NO2g2NOg＋O2g，在容积固定的密闭容器中，达
到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2
②单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变r