被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右
图所示。
f①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编催
是否添加
还原
号化剂CaO
1Fe
添加
产物有
3O42Fe
不添加
Fe无
3O4
Fe
运用有关化学原理解释实验结果：____。
28（14分）某学生探究如下实验A：
实验A
条现象
件
加热
i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复
蓝色
一段时间后，蓝色重又
褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是____。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
fⅡ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
f化学参考答案及试题解析6．A【解析】本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项用KM
O4吸收水果中的乙烯，体现了KM
O4的氧化性；选项因HBHQ是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项红酒中的SO2具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。
7．D【解析】本题考查的是元素周期律的应用。选项同周期元素金属性逐渐递减，故正确；选项元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以S的非金属性强于Si，正确；选项元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确；选项相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。8．B【解析】本题考查的是元素化合物性质综合。r