河北定州中学高二期中考试化学试题
第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）
1．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH32．下列说法正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO43．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子4．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是22622A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p的原子2262662B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子25C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s4p的原子25D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s2p的原子5．下列说法中正确的是A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形1B．HCl的键能为4318kJmol1，HI的键能为2987kJmol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为NH键能比PH大，所以NH3沸点比PH3高6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①SF6②PCl5③PCl3④CS2⑤NO2⑥N2A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤7．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．氰气的化学式为CN2，结构式为N≡CC≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于CC键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应2－9．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存r