8＋6×12＝4，○个数为8，
其个数之比为1∶2，所以●代表S2－，○代表Na＋。
设晶胞边长为acm，则a3ρNA＝4×78
a＝
3
4×78ρNA
34×78面对角线为2×ρNAcm
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f1234×78面对角线的4为4×ρNAcm
1134×78边长的4为4×ρNAcm所以其最短距离为
24×
34×78ρNA
2＋
14×
34×78ρNA
2cm
334×78
＝4
ρNAcm。
晶胞计算的思维方法1晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。2“均摊法”原理
特别提醒①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。3晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMgM为微粒的相对“分子”质量；1个晶胞的质量为ρa3ga3为晶胞的体积，ρ为晶胞的密度，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。
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f考点二晶体的组成和性质
1．四类晶体的比较
类型比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
分子
原子
金属阳离子、自由电子
阴、阳离子
粒子间的相互作用力
分子间作用力
共价键
金属键
离子键
硬度
较小
很大
有的很大，有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高，有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
大多数易溶于水常见溶剂难溶
等极性溶剂
导电、导热性
一般不导电，溶于水后有的导电
一般不具有导电性，个别为半导体
晶体不导电，水溶电和热的良导体
液或熔融态导电
所有非金属氢化物
物质类别及举例
如水、硫化氢、部分非金属单质如卤素X2、部分非金属氧化物如CO2、SO2、几乎所有的酸、绝大多数有机物有机盐
部分非金属单质如金刚石、硅、晶体硼，部分非金属化合物如SiC、SiO2
金属氧化物如
金属单质与合金K2O、Na2O、强碱
如Na、Al、Fe、如KOH、NaOH、
青铜
绝大部分盐如
NaCl
除外
2．离子晶体的晶格能1定义气态离子形成1mol离子晶r