开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_______有关。9．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
f参考答案
1－4DBBA5．4反应速度较慢6．（1）铁单质（2）还原7．（1）NH3（2）硫酸钾、硝酸铵8．（1）b（2）相同时间内产生气体多少（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等（4）温度9．1酸2223534用100g15的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为8000g90g16780g22g。（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl2NaClH2OCO2↑10644x22g10644x22g，解之，x53g。53g固体样品中碳酸钠的质量分数10g×10053。（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑1069810gy1069810gy，y925g，925g所需稀硫酸的质量156164g。6164g100g，稀硫酸过量。若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O809810gz809810gz，z1225g，1225g所需稀硫酸的质量158167g。8167g100g，稀硫酸过量。所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
fr