为什么没察觉到杀狗的“凶手”是二氧化碳的？3、科学家玻曼尔用什么方法来检验二氧化碳的？说明二氧化碳有什么性质？4、除了这些性质外，二氧化碳还有哪些性质？今天我们一起探究二氧化碳的性质。生：阅读资料设计意图：激发学生的学习兴趣（二）实验探究一、教师讲解
f1、实验原理：大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸盐与盐酸反应可产生不稳定的碳酸，碳酸立即分解成二氧化碳和水。
碳酸钙盐酸→氯化钙水二氧化碳2、实验装置（1）、制取二氧化碳的装置（锥形瓶、双孔橡皮瑟、导管、长颈漏斗、集气瓶）（2）、加热含石蕊的二氧化碳溶液的装置（试管夹、试管、酒精灯）（3）、向燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳的装置（烧杯、梯形纸片、玻璃片）3、实验步骤：（一）、制取并检验二氧化碳的实验步骤：（1）、连接装置，检查装置的气密性。边讲解边演示。（2）、在锥形瓶中放入少量的块状大理石或石灰石。（3）、由长颈漏斗向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，即有二氧化碳产生。（4）、待发生器中的空气排尽后用向上排空气法收集气体。（5）、欲停止产生二氧化碳气体时，用止水夹把胶管夹紧，盐酸就进入长颈漏斗中与石灰石或大理石脱离，反应也就停止了。（6）、将所得气体通入澄清石灰水中。（二）、二氧化碳的性质实验步骤：（1）、将二氧化碳气体通入装石蕊试液的试管中。加热含石蕊试液的二氧化碳溶液。（2）、把二氧化碳慢慢倒入到放有燃着的蜡烛的烧杯中。3、验满方法：把一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴熄灭，证明已收集满二氧化碳气体。4、注意事项：（1）、制取二氧化碳时不能用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应产生的碳酸钙不易溶解，它附着在石灰石表面，使反应速率越来越慢，甚至停止。
f（2）、也不宜用硝酸代替盐酸，因硝酸易挥发，且不稳定、易分解，分解产生的二氧化氮和氧气会使二氧化碳不纯，同时二氧化氮对胶管有较强的腐蚀作用。
（3）、所用的盐酸不宜太浓，如果太浓它挥发出的氯化氢气体便会混在二氧化碳中，使气体不纯。
（4）、在向燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳时，要用玻璃片或硬纸片斜靠在没放蜡烛的一边，沿着点蜡烛的另一侧倒入二氧化碳，防止二氧化碳直接使蜡烛熄灭，不能验证二氧化碳的密度比空气大。
六、练习：1、检验收集的气体是不是二氧化碳的方法是（）A、闻瓶内气体的气味B、捉一个小虫子放进瓶内C、倒入少量的澄清石灰水D、用燃着的木条伸入瓶内2、向盛有紫色石蕊溶液的试管里通入二氧r