3Z
OH22FeOH34KOH，下列叙述不正确的是充电
放电
A、放电时负极反应为：Z
2e2OHZ
OH2

B、充电时阳极反应为：FeOH33e5OHFeO44H2O
2
C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，
表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是A、反应I：H0p2p1
fB、反应II：H0T1T2C、反应III：H0T2T1或H0T2T1D、反应IV：H0T2T111关于下列各装置的叙述中，不正确的是
A、装置①中，d为阳极，c为阴极B、装置②可用于收集H2、NH2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D、装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A、该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为cCH3COOcNacOHcHD、加入适量氨水，cCH3COO一定大于cNa、cNH4之和









13温度相同，浓度均为02molL1的①NH42SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④
NH4NO3、⑤
序是A、③①④②⑥⑤C、③②①⑥④⑤
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺B、①③⑥④②⑤D、⑤⑥②④①③
14将足量的CO2不断通入KON、生成沉淀与通入CO2BaOH2、KAlO2的混合溶液中，的量的关系可表示为
fA
B
CD15用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（未知浓度的氢氧化钠溶液置于锥形瓶中），导致滴定实验结果偏高的可能原因是A、酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时俯视B、用滴定管取未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定管用水洗后在用未知浓度的氢氧化钠溶液润洗23次C、盛标准浓度的盐酸的滴定管滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失D、滴定时过程中锥形瓶中加入少量蒸馏水16下列说法中正确的是A、体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是②①③
B、25℃时，01molL1氨水和005molL1氯水中cOH之比是2：1


C、25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH7，此时溶液中
cr