目的是除铅。加入的试剂是。之间。。。。
－
b．4Fe2O24H2Fe32H2O
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部
f结晶水时，质量变为m2g。则x
。
（朝阳）27．（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。
CH4、H2S脱硫CH4催化重整CO2过程ACO、H2
（1）以FeOH3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和（2）过程A主要涉及以下反应：CH4gCO2gCOgH2Og2COg2H2gH＝247kJmolCO2gH2gH＝－41kJmol。
。
①反应的化学平衡常数K随温度的变化关系是
②分析反应对反应中CO2转化率可能的影响并说明理由：（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。过程ⅡH2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
过程Ⅰ①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用。
过程Ⅱ。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号12催化剂Fe3O4Fe3O4是否添加CaO添加不添加还原产物有Fe无Fe
f运用有关化学原理解释实验结果：（西城）27．（14分）
。
以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2SO43溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS24Fe
3
Cu25Fe22S。
3（1）该反应中，Fe体现________性。
（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是________。（3）一定温度下，控制浸取剂pH1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验IIIIII操作L－1Fe2SO43溶液加入足量010molL－1Fe2SO43溶液，通入空气加入足量010molL加入足量010molAg2SO4溶液
－1
2小时后Cu2浸出率782908
－1
Fe2SO43溶液，再加入少量00005molL
980
2①对比实验I、II，通入空气，Cu浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu过程中Ag作催化剂，催化原理是：．CuFeS24AgFe2Cu22Ag2S．Ag2S2Fe32Ag2Fe2S为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量00005molL－1Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反r