室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72转化为Cr3无害除去。得到如下实验结果
实验①②③
实验条件A电极为石墨A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸
Cr2O720922127573
下列说法中正确的是A对比实验①②可知升高pH可以提高Cr2O72的去除率B实验②中Cr2O72在阳极放电，电极反应式为Cr2O726e14H2Cr37H2OC对比实验②③可知Cr2O72去除率增大的原因是A电极产生的Fe2也能还原Cr2O72D实验③中理论上电路中每通过6mol电子则有1molCr2O72被还原【答案】C
2
f1
【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且
溶液的pH越小，Cr2O72的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72的去除率，故A错误；B．阳极应该发生氧化反应，实验②中，Cr2O72在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O726e14H2Cr37H2O，故B错误；C．实验③中，Cr2O72在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72，离子方程式为Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，所以导致Cr2O72去除率提高，故C正确；D．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72在阴极上被还原，溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72，因此电路中每通过6mol电子，则有超过1molCr2O72在被还原，故D错误；故选C。
点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作
阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D，实验③中，Cr2O72在阴极上得电子，要注意溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72。
8“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物
合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示
如下
反应I2NH3gCO2gNH2COONH4s△H1
反应IINH2COONH4sCONH22sH2Og△H27249kJmol
总反应2NH3gCO2gCONH22sH2Og△H38698kJmol
请回答下列问题
①反应I的△H1______kJmol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I下列能说明反应达到了平衡
状态的是__________（填序号）。
A混合气体的平均相对分子质量不再变化
B容器内气体总压强不再变化
C2V正NH3V逆CO2
D容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体足够r