本身组成中是否存在该粒子，电离和水解是否忘记。④阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。2．练习⑴设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是______________________。A．25°C时，pH＝13的CaOH2溶液中含有的OH数目为02NAB．01molPCl3中形成共价键的电子数是03NAC．30g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数01NAD．标准状况下，1molSO3含有的分子数为NAE．34gH2O2中含有的阴离子数为NAF．01mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为224LG．lmolL1的NH4Cl溶液中NH4小于NA个
－
H．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NAI．25℃时，pH13的10LBaOH2溶液中含有的OH数目为02NAJ．标准状况下，224L甲醇中含有的氧原子数为01NAK．585氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
－L．在1L01molL1碳酸钠溶液中阴离子总数大于01NA－
M．标况下，224LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间N．质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等O．1mol重甲基CD3含有9NA个电子
fP．在反应Z
2HNO3NH4NO3N2↑3H2OZ
NO32中每溶解1molZ
，电子转移2
NA
Q．25℃时，pH3的10LNaHSO3溶液中，含Na数目为0001NAR．56gFe投入100mL35molL1硝酸中，充分反应，转移电子总数为03NA
－
⑵在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是A．甲中原子数比乙中原子数少C．甲的物质的量比乙的物质的量多B．甲的体积比乙的体积小D．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
四、氧化反应还原的规律与应用1．要点：①氧化产物与还原产物的熟练判断（如下表）。氧化剂O3Fe
3＋
还原剂I

氧化产物
还原产物
不能确定
2SO4
H2O
2＋Fe
SO2

M
O4HClO


H2O2Cl

O2Cl2
不能确定Cl2
②弄清四个规律：守恒律、强弱律、价态律和顺序律。2．练习：⑴写出下列反应的离子方程式。①用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精（氧化产物为乙酸）________________________。②淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝__________________________________________。③SO2使酸性KM
O4溶液褪色___________________________________________。④用乙酸、淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中碘________________________________。⑤酸性KM
O4溶液将NaNO2溶液氧化____________________________________。⑥在强碱溶液中NaClO氧化FeOH3生成Na2FeO4__________________________。
f⑦酸性条件下双氧水将M
O2还原为M
2__________________________________。⑧酸性条件下Na2S2O3作脱氯剂（除Cl2）________________r