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选题细目表
第五章物质结构元素周期律
考查知识点1原子结构及微粒间的数量关系218电子物质及其性质3核外电子排布规律、元素周期律的应用4元素“位、构、性”关系的推断5元素周期律、化学键知识的综合应用
基础题1
2、3
中档题
64、105、9
8
较难题
711
一、选择题本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意1.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构D4280Ca2+的中子数比核外电子数多10解析:同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确;ⅣA族用X表示与ⅦA族用Y表示形成的化合物为XY4,X形成4个共价键即4对共用电子对,最外层共8个电子,每个Y形成一个共价键即一对共用电子,加上未成键的6个电子,共有8个电子,C正确;4280Ca2+的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。答案:A2A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是A.与A形成化合物的稳定性CBEB.形成简单离子的半径EDBC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析:由题意,可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S,A
f正确;离子半径EBD,B不正确;常温下,B、D生成D2B,C不正确;C没有最高价,D不正确。
答案:A3.已知1~18号元素的离子,aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW解析:因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc,所以氢化物稳定性应为HZH2Y,原子半径大小关系应为XW。答案:B4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确r
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