计水银球应与小烧杯底部接触C．用05molL－1NaOH溶液分别与05molL－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
答案A
解析实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，
fC不正确；D项不需要滴定管，错误。8．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度答案B解析NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，
测得中和热的数值不准。9．将V1mL100molL－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示实验中始终保持V1＋V2＝50mL。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为100molL－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B解析从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发
生中和反应，所以22℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1的增多，
溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30mL时温度最高，说明
30mL×100molL－1
此时两者恰好完全反应，则cNaOH＝
20mL
＝150molL－1，C错；该实验不
能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。
10．用50mL050molL－1盐酸和50mL055molL－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为201℃，终止温度为234℃，反应后溶液的比热容为418Jg－1℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1gcm－3，则中和反应生成1mol水时放热A．552kJB．391kJC．336kJD．138kJ
f答案A解析代入公式ΔH＝－041080t22－5t1kJmol－1≈－552kJmol－1。
能力提升11．含112gKOH的稀溶液与1L01molL－1的H2SO4溶液反应放出1146kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________，则KOH与H2SO4反应的中和热为______________。答案KOHaq＋12H2SO4aq12K2SO4aq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1573kJmol－1解析
KOH＝02mol，
H2SO4＝01mol，两者恰好完全反应生成02mol水，放出1146kJ的热量，由中和热的定义可知，生成1mol水，放出的热量为1146kJ×5＝573kJ。12．如r