为放热反应）①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。15乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。16设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：____________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。分值14分查看题目解析9聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度用c表示）包括三类：主要为Al3的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为
4
f主要为AlO4Al12OH24H2O127的中等聚合形态铝总浓度
用Alb表示和AlOH3胶体形态铝用A1c表示总浓度。
17真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反
应的热化学方程式如下：
①
Al2O3sAlCl3g3Cs3AlClg3COg
△
H1akJmol1
②3AlClg2AlsAlCl3g△H2bkJmol1
则反应Al2O3s3Cs2Als3COg△H______kJmol1
（用含a、b的代数式表尔）。反应①在常压、1900℃的高温下才
能进行，说明△H______填“”“”或“
10
以某含铜矿石主要成分是FeCuSi3O13OH4，含少量SiO2、
CaCO3为原料制备CuSO45H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
21含铜矿石粉碎的目的是_______。
22酸浸后的溶液中除了Cu2外，还含有的金属阳离子是
_______。
23固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
24结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入
该试剂时，发生反应的离子方程式为_____
。
5
f26CuSO45H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9632×104C的电量，测得阳极溶解的铜为160g。而电解质溶液（原溶液为1L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为。已知一个电子的电量为16×1019C）
分值15分查看题目解析11【化学－物质结构与性质】（l5分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、152MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。27基态Ti原子的价电子排布式为___________。28NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。29AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标r