加速度大小g10ms2。忽略空气阻力及碰撞中的动能损失。求：iB球第一次到达地面时的速度；iiP点距离地面的高度。36化学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯
离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）
为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
硝酸铵、水、硫酸
亚硫酸铵、氯化铵
乙醇
海绵铜
溶解①
滤液过滤
②滤饼
反应③
滤饼
滤饼
过滤
水洗
醇洗
④滤液
⑤
⑥
浓缩、离心分离⑧
烘干⑦
氯化亚铜产品
回收硫酸铵
回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在6070℃，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________写名称。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数为__________。37【化学物质结构与性质】15分氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。（2）CNO三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4l2N2H4l3N2g4H2Og
H10387kJmol1
若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有___________mol。
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f③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不
存在________（填标号）
a离子键
b共价键
c配位键
d范德
华力
4图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分
别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某
离子或分子并形成4个氢键予以识别
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标
号）。
aCF4
bCH4
cNH4
dH2O
38化学有r