毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠NaClO3或亚氯酸钠NaClO2为原料制备ClO2。（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是__________________________（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____________________________（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动
f催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为_______极填A或B②写出阴极室发生反应依次为_____________________________③控制电解液H不低于5molL，可有效防止因H浓度降低而导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体224L体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分，此时阳极室与阴极室cH之差为_________________28甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）H2O（l）HCOOH（l）CH3OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：组分物质的量mol
HCOOCH3
100
H2O
199
HCOOH
001
CH3OH
052
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围mi
平均反应速率（10
3
05
101574
202578
303544
404516
505508
758000
molmi
1）19
请计算15～20mi
范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为______molmi
1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K
cHCOOHcCH3OH，则该反应在温度T1下的cHCOOCH3cH2O
K值为______．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
f转化率
302520151050
50
（80240）
（75240）（40215）（20112）（1567）（1030）102030405060708090tmi

29某果园发生了虫害，该虫害是由害虫A引起的．害虫招来了一种小蜂和一种小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，孵出的小蜂幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体．小r