①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
考纲④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
要求⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
本专题内容是历年高考考查的重点和热点，从高考的命题变化趋势看，溶液中粒
子浓度大小比较是主流考查点，试题情景多为最终形成盐或盐与酸，盐与碱的混合溶
专家解读
液，不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒：如电荷守恒，物料守恒，质子守恒等关系的考查，使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移动、浓度积的表达式及计算、沉淀的生成与转化
等。2017年新考纲对“常见离子的检验方法”的要求层次由“了解”升级为了“掌握”，
考生也要注意相关知识的复习。
通过对全国新课标卷的分析研究，溶液中的离子平衡是近年高考的必考内容，预计2017年高考将更加注重知识的应用，要求考生会利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的分析，把握其本质，其中溶度积的相关计算预计会在2017年的高考命题中占有一定的重要地位。预计2017年高考题型会稳中有变，以典型元素化合物为载体，结合离子共存，以图象、图表形式进行综合考查。
f电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考
查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱
碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点；从解题方法的角度讲，
物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点；从能力的角度讲，考查
学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。
溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电
解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡和水解平衡的移动等。常用解题技巧有以下
几个方面：
1微粒浓度大小比较的理论依据：
①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。如H2CO3溶
液中：cH2CO3＞c
HCO3
c
CO
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多元弱酸第一步电离程r